Бамп1
Бамп2
Бамп3
>Ну и что получается? Целый семестр я учил хуету, которая никоим образом не поможет мне в реальной жизни.
Ага, вся суть всысшего образования. Теперь ты понял смысл фразы забудьте то, чему вас учили в вузе.
Бамп4
Бамп6
Бамп7
Бамп8
Бамп9
Бамп10
Купить манометр и померять
/тред
/тред
Ипоть.. Сука. Ебашь Менделева-Клайперона и покатит. \
pV=TR*m/mr
p-давление, па
v-объем м3
m-масса, кг
mr-постоянная молярная кг/моль
R=8.31 постоянная
T-температура в кельвинах, цельсии плюс 273
Пиздос довены пошли. даже электрик о такой хуите знает.
ебанная форма постинга
mr-молярная масса кг/моль
Щас бы применять уравнение состояния идеального газа для ДОХУЯ НЕИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Возвращайся в школу, плз.
Ссу в лицо тебе https://ru.wikipedia.org/wiki/Газ#.D0.A3.D0.BF.D1.80.D0.BE.D1.89.D0.B5.D0.BD.D0.BD.D1.8B.D0.B5_.D0.BC.D0.BE.D0.B4.D0.B5.D0.BB.D0.B8_.D0.B3.D0.B0.D0.B7.D0.B0
применять можно
Идеальный газ[править | править вики-текст]
Идеальный газ — это газ, в котором молекулы можно считать материальными точками, а силами притяжения и отталкивания между молекулами можно пренебречь. В природе такого газа не существует, но близкими по свойствам к идеальному газу есть реальные разреженные газы, давление в которых не превышает 200 атмосфер и которые находятся при не очень низкой температуре, поскольку при таких условиях расстояние между молекулами намного превышает их размеры. С точки зрения феноменологической термодинамики идеальный газ — гипотетический газ, в точности подчиняющийся уравнению газового состояния Клапейрона — Менделеева: {\displaystyle PV=\nu \;RT} PV=\nu \;RT
Что мешает написать гамильтониан с моделью взаимодействия, учесть там вибрации и вращение двухатомных молекул, если дохуя выебнуться надо, и посчитать численно по распределению Гиббса?
>разреженный горячий газ
>150 атмосфер холодный газ
Разницу видишь?
Думаешь, вплоть до 200 атмосфер будет точно? Хуй там плавал, даже уравнение Ван-дер-Ваальса не будет точно, не то что твоё школьное.
Тебе надо считать с погрешностью в 0.5% что ли? Или нам надо определить приблизительно?
Не очень низкая уже сойдет за комнатную.
Если будет по расчету будет менее 200, то пойдет и это, если нет, ебись анон дальше, хули?
Или ты предпочитаешь начинать сразу с самого сложного и неадекватного для ситуации пути решения проблемы?
Докторскую на баллоне пишешь?
>Хуй там плавал, даже уравнение Ван-дер-Ваальса не будет точно
Почему оно будет неточно? То есть понятно, что оно приближенное, но мне кажется может дать достаточно неплохой ответ.
Бля наполнял эти ебучие баллоны 4 года.
Хуёвый из тебя получился инженер, если ты вспомнил про уравнение Ван-дер-Ваальса, но не вспомнил прочитать спецификацию твоего конкретного баллона.
На каком факе учился? Факи небось?
ОП, а с какой точностью тебе нужно его знать? Если "стало интересно", то тебе нужна оценка по порядку - сойдёт даже уравнение идеального газа. Численно это будет, конечно, неверно, но отличаться от реальной величины это будет меньше, чем на порядок.
>Но ещё вспомнил я, что это уравнение из-за его неточности нельзя применять для количественных расчётов, а только для качественных.
Опять же, зависит от соблюдения пределов применимости. Если закись азота в баллонах не сжижаетсяя ХЗ, сжижается она или нет, то вполне можно как первую поправку к уравнению идеального газа.
Анон, ты учил хуйню, и советчики тут тоже учили хуйню
Закись, как и СО2, имеет свойство находиться в баллоне в сверхкритическом состоянии.
То есть - качаешь закись в баллон, даавление 150 атм, при превышении часть закиси сжижается и давление снова 150 атм
Я даже больше скажу, в реале давление будет 70-80 атм всего.
Выпускаешь газ - переходит из жидкой фазы в газ, темп мальца падает, но потом вернется в те же 80 атм.
Короче, давление в баллоне зависит исключительно от температуры, а не от кол-ва газа, потому что газ сжижается-испаряется и поддерживает давление в узком диапазоне.
Ессесно с воздухом/азотом такая хуета не прокатывает
мимо-установщик-закиси-азота
Давление при 20 градусах 51 атмосфера у него, масса будет зависит от того, сколько жидкой фазы будет в баллоне.
До давления в 51 атмосферы по уравнениям можно посчитать.
Аноны, такой вопрос.
Я хотел бы сделать у себя в подвале аэропонную установку ничего запрещённого, просто ягоды выращивать
По определенным причинам я хочу сделать схему, что баллон с азотом выталкивает воду, как на пике.
В баллоне 120 атм, 40 литров.
В ёмкости для воды пусть 20 литров. Редуктор поддерживает 4 атм.
Помогите мне рассчитать, какое количество воды может вытеснить баллон, пока не придётся его перезаправить.
Когда вода в ёмкости кончается, ее придётся отсоединять и соответственно 20 литров азота при 4 атм теряются.
Какие формулы использовать?
Я хотел бы сделать у себя в подвале аэропонную установку ничего запрещённого, просто ягоды выращивать
По определенным причинам я хочу сделать схему, что баллон с азотом выталкивает воду, как на пике.
В баллоне 120 атм, 40 литров.
В ёмкости для воды пусть 20 литров. Редуктор поддерживает 4 атм.
Помогите мне рассчитать, какое количество воды может вытеснить баллон, пока не придётся его перезаправить.
Когда вода в ёмкости кончается, ее придётся отсоединять и соответственно 20 литров азота при 4 атм теряются.
Какие формулы использовать?
теперь каждый ПТУшник будет пэзтех упоминать в своих псто?
даже на ФАКИ таких уебов не берут
Попробовал вот тут https://tgko.ru/calc/
Получилось в большом баллоне при 120 и 40 - 4.6 кубических метра газа, в пустом баке с водой при 4 и 20 - 0.1 куба.
Что с этими числами делать, лол?
Значит ли это что 1 баллона хватит на 46 ёмкостей с водой?
Кек. Учусь на врача, 5 курс заканчиваю. Хочешь чтобы я забыл?
ФБМФ)))))
Перемножай давление и объём в одном случае и в другом. Дели одно на другое. Получается 60
Ты подразумеваешь, что давление и объем линейно зависимы? походу это не так
Я разобрался. Ты прав. Закон Бойля Мариотта
>В частности, с высокой точностью закон Бойля — Мариотта выполняется применительно к разреженным газам. Если же газ сильно сжат, то наблюдаются существенные отступления от этого закона.
Да блин.
понабрали по ЕГЭ даунов
Ну тогда пользуйся уравнением Ван-дер-Ваальса и учитывай, что газ в баллоне частично может быть сжижен.
>уравнением Ван-дер-Ваальса
Ты ж писал, что нужно что-то другое.
Вот я пытаюсь найти таблицу зависимости объема азота от давления, и что-то нихуя не ищется.
вон, правильный ответ, ОП
вижу
это более применимо, чем закон Бойля — Мариотта
у меня левая часть правой ягодицы болит. какие таблетки пить надо? что за болезнь? смертельна ли?
Ещё тогда такой вопрос от анона с аэропоникой.
Допустим у меня в сутки уйдёт 10 литров раствора.
Т.е. некоторое количество азота перейдёт из 120 атм в 4 атм так что станет 10 литров.
Как узнать, на сколько остынет раствор?
Допустим у меня в сутки уйдёт 10 литров раствора.
Т.е. некоторое количество азота перейдёт из 120 атм в 4 атм так что станет 10 литров.
Как узнать, на сколько остынет раствор?
ёбнет.
Пользуй гравитацию
остынет редуктор а не раствор.
Ну мне бы точное число вычислить. Слишком холодный раствор это плохо будет.
Чему там ёбать?
Мне тут стало интересно рассчитать давление закиси азота в баллоне при известных объёме баллона и массе газа, и я вспомнил, что изучал как-то термодинамику на Физтехе. И вспомнил, что существует уравнение Ван-дер-Ваальса, которое применяется для расчёта параметров реального газа.
Но ещё вспомнил я, что это уравнение из-за его неточности нельзя применять для количественных расчётов, а только для качественных.
Ну и что получается? Целый семестр я учил хуету, которая никоим образом не поможет мне в реальной жизни.
В тред призываются инженеры, ссущие на теорфизиков и разъясняющие, в каких справочниках какие данные брать и какие уравнения использовать, чтобы найти уже это ебучее давление закиси азота в баллоне. Порядка 150 атмосфер -- это нормальное давление заполненного баллона, если я правильно загуглил.